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下列微粒中:①
②
③
④
,其核外电子数相同的是( )
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
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C
略
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【化学——选修:物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F
+
的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3 +5
-2 +6
-1 +7
+2
+1 +2
原子半径nm
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
(填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取
杂化,空间构型是
形,是
分子
(填“极性”或“非极性”);
(3)F
2
+
与NH
3
形成配离子的化学式为
,F单质晶体晶胞是下图的
(填①、②、③或④);
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的
(填①、②、③或④),A离子的配位数是
;
(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,
请选出C的氢化物所在的折线
(填n、m、x或y)。
(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种
非金属元素,它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)Z分子的电子式为:
;Y的单质有多种,其中可以导电的一种是:
。
(2)在一定条件下,由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式:
;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的
,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为
。
(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气时可观察到大量白烟,同时有单质z生成,写出相应的化学方程式:
。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为
。
(4分)短周期元素X和Y能形成XY
4
化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)
.
是
A.三种元素
B.同位素
C.同种核素
D.同种原子
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.HClO
B.PCl5
C.BF3
D.CO2
有A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法错误的是
A.如果A是金属元素,则B可能是稀有元素
B.如果A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
16
8
O、
18
8
O、O
2-
、O
2
、O
3
是:( )
A.氧元素的五种不同微粒
B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体
D.氧的五种同位素
有四种氯化物,它们的通式为XCl
2
,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是( )
A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差
B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性
C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解
D.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性
关 闭
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