下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2OB.用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线电路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

【解析】AlCl3与NH3·H2O反应产生的是Al（OH）3而不是偏铝酸盐,A错;C项中的CH3COOH是弱电解质,不能拆分,错;D项电荷（电子）不守恒,应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。

练习册系列答案

相关题目

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有 ;洗涤沉淀的操作是。

(2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式: ,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) = 。

(3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是。

同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:

（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为。

（2）A与B的沸点比较,较高的是（写化学式）。

（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式: 。

（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式: 。

（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式: 。

（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

(1)计算:需要NaOH固体的质量为。

(2)配制方法:设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序。

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体

B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NA

D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,两者的结构简式如图。

试回答下列有关问题:

(1)“亮菌甲素”的分子式为 ;1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

(2)有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。

已知:(1)+

(2)R—O—CH3R—OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

①C→D中①的化学方程式是 ;

②G的结构简式是 ;

③符合下列条件的E的同分异构体有种:

a.遇FeCl3溶液显色;

b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;

c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基

写出其中至少2种的结构简式: 。

某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质	类别	化学性质预测	实验验证
实验操作	实验现象	实质(用离子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	与水反应	将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH	①	SO2+H2O H2SO3
与碱反应	②	出现白色沉淀	③

(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

装置	药品	作用
A		验证二氧化硫的还原性
B
C	品红溶液

②A中发生反应的离子方程式为。

③实验时C中的实验现象是。

④D装置的作用是。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。

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