题目内容

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46g14CO2含有的中子数为22NA

B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA

C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

练习册系列答案
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

B．增大铁的量可以使反应速率加快

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：

Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是 、 、 。

某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。

（3）装置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：

实验Ⅰ：制取并收集NH3。

（1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”）。

实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。

（2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）。

a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

（3）润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。

利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是

选项

①

②

③

判定结论

A

浓硫酸

蔗糖

溴水

用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性

B

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

C

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D

浓硫酸

Cu

NaOH

用来判定制备SO2并吸收尾气

现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

①沉淀中OH-的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成H2的体积为

A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

25℃时，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀释至500 ml，最后所得溶液的pH为( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

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