题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O

C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

练习册系列答案
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（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是

A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应

C. 丙烯的加聚反应 D. 乙炔和氯气的加成反应

纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是

A. 每个X分子中含有1个手性碳原子

B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应

D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）

A．9.20g B．8.64g C．9.00g D．9.44g

下列说法正确的是（　　）

A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

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