题目内容
下列叙述正确的是( )
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+ D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：
①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是： 。
②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是： 。
（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )
A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-
某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
组是( )
H＋＋A－，回答下列问题：
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )
NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
1。