题目内容
下列实验中,无明显现象的是
A.CO2通人CaCl2溶液中 B.NO2通人FeSO4溶液中
C.NH3通入A1C13溶液中 D.SO2通人Ba( NO3)2溶液中
化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维
B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点两溶液中含有相同量的OH-
无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:
(1) 实验室中,可制得Cl2的组合是____________(填代号)。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
(2) 吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________(填代号)。
(3)写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。
(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论_____________(仪器自选)。
可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。
③ 充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________(填实验代号)。
探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氧气的直接氧化产物为NO2
下列叙述正确的是
A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B.生石灰能与水反应,可用来干燥氨气
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观
D.氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝
部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10:l
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
(1)【提出假设】假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为______________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设___________成立。
(3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_________(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
(4)B装置使用改进后的试剂,乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________,B中__________________,C中_________________。
【定量探究】
(5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代号)
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
E.②若所取蓝绿色固体质量为54.2g,实验结束后装置B的质量增加5.4g,C中产生的沉淀的质量为39.4g,A中发生反应的化学方程式为__________ 。
化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用,第一个提出平衡移动原理的科学家是( )
A.盖斯 B.勒·夏特列 C.门捷列夫 D.凯库勒