题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子
C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA
【答案】A
【解析】A.氯气与铁反应生成氯化铁， 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA，故A正确；B. 过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每生成1molO2，转移2mol电子，故B错误；C. 标准状况下，氟化氢为液体，无法计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目，故C错误；D. 未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故D错误；故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。