Question

日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 电极反应可简化为：Zn-2e^-==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^- =NH₃+H₂,根据上述叙述判断下列说法正确的是

1. A.
   干电池中锌为正极，碳为负极
2. B.
   干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
3. C.
   干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
4. D.
   干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

Answer 1

C
考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，NH₄⁺在正极得到电子，所以选项C正确，AB不正确；干电池是一次性电池，不能反复充电，选项D不正确，答案选C。