题目内容
实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）19．2g Cu完全反应需消耗多少摩尔HNO3？有多少克HNO3被还原？
（2）在标准状况下产生的NO的体积为多少？
（2）在标准状况下产生的NO的体积为多少？
解：（1）∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3×64g 8mol
19.2g nmol
∴
∴n = 0.8 mol
由方程式可知，8mol HNO3参加反应，其中只有2mol被还原。
∴ 消耗的0.8mol HNO3中有0.2mol被还原，即12.6g。
（2）∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3×64g 2×22.4L
19.2g VL
∴
∴ V= 4.48L
3×64g 8mol
19.2g nmol
∴
∴n = 0.8 mol
由方程式可知，8mol HNO3参加反应，其中只有2mol被还原。
∴ 消耗的0.8mol HNO3中有0.2mol被还原，即12.6g。
（2）∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
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∴
∴ V= 4.48L
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