题目内容
25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是( )
| A．水的电离是吸热过程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 |
| D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7 |
C
解析
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
| A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
| B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
| C．酸性强弱：HX>HY>HZ |
| D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |
已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是 ( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是( )
| A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) |
| D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
下列叙述正确的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大 |
| D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．图中对应点的温度关系为A>B |
| B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 |
| D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |