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下列叙述不正确的是( )
A.常温下,10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
B.在0.1 mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C(HCOOH)+C(H+
C.中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,在由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中,Al3+可能大量存在
【答案】分析:A、混合发生反应为OH-+H+=H2O,OH-有剩余,溶液呈碱性,计算剩余氢氧根离子浓度c(OH-),根据Kw=c(H+)?c(OH-),计算溶液中c(H+),再根据pH=-logc(H+)计算.
B、溶液中氢氧根来源与水的电离与甲酸根的水解.
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应,均按1:1反应.
D、常温下,在由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L的溶液,溶液可能呈酸性,可能呈碱性.
解答:解:A、HCl溶液与 Ba(OH)2溶液混合发生反应为OH-+H+=H2O,OH-有剩余,溶液呈碱性,剩余氢氧根离子浓度c(OH-)==0.01mol/L,所以c(H+)=10-12mol/L,故溶液pH=-log10-12=12,故A错误;
B、溶液中氢氧根来源于水的电离与甲酸根的水解,水电离每产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子,甲酸根的水解,生成1个甲酸分子同时生成1个氢氧根离子,所以溶液中c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故B正确;
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应,均按1:1反应,HCl与CH3COOH的物质的量相等,所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等,故C正确;
D、常温下,在由水电离出的C(OH-)=1×10-12mol/L的溶液,溶液可能呈酸性,可能呈碱性.若为酸性,其pH=2,Al3+可能大量存在,若为碱性溶液,其pH=12,Al3+不能大量存在,故D正确;
故选:A.
点评:考查溶液pH值计算与酸碱性判断、盐类水解、离子共存、离子浓度比较等,难度中等,注意D选项容易的酸碱性,为易错点.
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