题目内容
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（ ）| A． | 水玻璃可用作木材的防火剂 | |
| B． | Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂 | |
| C． | 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 | |
| D． | 石英具有很好的导光性，可用于生产光导纤维 |
分析 A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解；
B、过氧化钠和二氧化碳水蒸气反应生成氧气；
C、地沟油是使用的植物油；
D、石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性；
解答 解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故A正确；
B、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，Na2O2可用于潜水员的呼吸面具中的供氧剂，故B正确；
C、地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，汽油是烃，故C错误；
D、石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了二氧化硅的性质以及地沟油的利用等知识点，注意掌握知识基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应．
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有②④ |
18．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个 | |
| B． | 用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙 | |
| C． | 工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石 | |
| D． | 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 | |
| B． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 | |
| C． | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
2．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是（ ）
| A． | 乙炔和乙苯 | B． | 甲烷和乙烷 | ||
| C． | 乙醛和丙酮 | D． | 乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH] |
12．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）
| A． | 可逆反应的化学平衡常数K | B． | 0.1mol/LCH3COONa溶液的PH | ||
| C． | 水的离子积常数Kw | D． | 弱电解质的电离程度 |
，在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3
．
．
16．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 | |
| B． | 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键 | |
| C． | 某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 | |
| D． | 全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
17．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．