题目内容
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是( )
| A．逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 |
| B．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 |
| C．a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 |
| D．a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 |
D
解析
练习册系列答案
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 
| A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
| A．a为正极,b为负极;NaClO和NaCl |
| B．a为负极,b为正极;NaClO和NaCl |
| C．a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl |
| D．a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl |
下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是( )
| | a电极 | b电极 | X电极 | 溶液 |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O
CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
| A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气 |
C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH- |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
| A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )。
| A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+ |
| B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+ |
C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn |
| D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+ |