题目内容
β-锂辉石的主要成分是Li2O?Al2O3?4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等．以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是______．
（2）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式______、______．
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式______．洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是______．
（2）反应Ⅲ中，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子反应生成氢氧化镁，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，碳酸钠中的碳酸根离子可以和钙离子之间反应生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂，反应的原理方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，根据Li2CO3在不同温度的溶解度表，可以知道洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，是因为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，
故答案为：碳酸锂在较高的温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗．
分析：（1）碳酸钙可以和硫酸反应，使得溶液的pH升高；
（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁，钙离子可以和碳酸根离子之间反应生成碳酸钙沉淀；
（3）硫酸锂可以和碳酸钠之间发生反应生成溶解度更小的碳酸锂．
点评：本题涉及化学实验基本操作以及物质的分离和提纯等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．
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—锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。
以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
回答下列问题：
（1）反应II中加碳酸钙的作用是 。
（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。
（3）写出反应IV的化学方程式 。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。
（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、铁架台（带铁圈） D、酒精灯 E、圆底烧瓶
—锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。
—锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。
以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
|
氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
|
完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
50 |
75 |
100 |
|
Li2CO3的溶解度/g |
1.539 |
1.406 |
1.329 |
1.181 |
0.866 |
0.728 |
回答下列问题：
（1）反应II中加碳酸钙的作用是 。
（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。
（3）写出反应IV的化学方程式 。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。
（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、铁架台（带铁圈） D、酒精灯 E、圆底烧瓶
