Question

离子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺离子比B^2-离子少一个电子层，以下推断正确的是（　　）

A、化合物A₂B₃是氧化铝

B、A³⁺和B^2-最外电子层上的电子数都是8

C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D、元素B是第2周期第VIA族的元素

Answer 1

分析：由两种短周期元素A和B形成的离子化合物A₂B₃，A³⁺离子比M^2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，是两性氢氧化物，主族元素电子层数=周期数、主族族序数=最外层电子数，据此确定S元素在周期表中的位置．

解答：解：由两种短周期元素A和B形成的离子化合物A₂B₃，A³⁺离子比M^2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，
A．根据以上分析知化合物A₂B₃是Al₂S₃，故A错误；
B．铝离子的结构示意图为，硫离子的结构示意图为，二者最外电子层上的电子数都是8，故B正确；
C．A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，是两性氢氧化物，属于弱电解质，故C错误；
D．B是S元素，其原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合原子、离子的结构来分析解答，难度中等．