题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是( )
A. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
【答案】C
【解析】试题分析:四种元素原子序数依次增大,且为短周期元素,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,X为C,Y为O,X、W同主族,则W为Si,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍,则Z为Na,A、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随原子序数的递增而减小,因此是r(Na)>r(Si)>r(C)>r(O),故错误;B、非金属性越强,其氢化物的越稳定,同主族从上到下非金属性减弱,因此CH4>SiH4,故错误;C、形成的化合物是Na2CO3,属于离子化合物,含有离子键,CO32-中含有共价键,故正确;D、前者生成的化合物为SiO2,后者形成化合物为Na2O,SiO2属于原子晶体,Na2O属于离子化合物,因此SiO2的熔点大于Na2O,故错误。
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