题目内容

关于NaOH的问题，下列叙述正确的是 …( )

①易氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生 ⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口玻璃瓶中

A.全部 B.除④外

C.①②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦⑧

D

解析:NaOH在空气中易变质,会与CO₂反应,但不是氧化还原反应。

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（2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

=x，如图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移动

c（NH₃）增大，平衡正向移动

．
③图（1）中的B点处，NH₃的平衡转化率为

%．
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．用该电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

（4）关于电离平衡的研究：
CO₂+H₂O?H₂CO₃

HCO₃^-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如下表：

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

试回答：
①正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度

电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解

（填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液
③pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）

c（HCO₃^-）（填“＜”、“＞”、“=”）

（2010?抚顺模拟）近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：

工业上也可以通过合成制取阿魏酸．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂

反应条件甲

RCH=C（COOH）₂+H₂O； RCH=C（COOH）₂

反应条件乙

RCH=CHCOOH+CO₂
下面是工业上以丙二酸（CH₂（COOH）₂）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径：

回答下列问题：
（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是

①与FeCl₃溶液作用，溶液显紫色 ②遇溴水只发生加成反应 ③能发生酯化反应
④可以发生聚合反应 ⑤能发生水解反应 ⑥能发生消去反应
（2）已知A含有多种官能团，除甲氧基（-OCH₃）外，还含有的官能团名称是：

，
（3）B的结构简式为：

．
（4）写出反应①的化学方程式

（5）A有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：

．
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物有2种；
    ③分子中不含碳碳双键；
    ④等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1．

关于NaOH的问题，下列叙述正确的是 …( )

①易氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生 ⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口玻璃瓶中

A.全部 B.除④外

C.①②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦⑧

关于NaOH的问题，下列叙述正确的是
①易氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中
⑦久置于空气中加酸有气体产生 ⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口玻璃瓶中

A.
全部
B.
除④外
C.
①②③④⑥
D.
②③⑤⑥⑦⑧