题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 11 g由和组成的超重水中,含有的中子数目为5NA
B. 常温下,1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
C. 标准状况下.11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D. 常温下.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
【答案】B
【解析】A、超重水的相对分子质量为22,1mol超重水含12mol中子,则11g T2O的中子数目为6NA,选项A错误;B.常温下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子,含有的OH-数目为0.1NA,选项B正确;C、每个乙烯分子中有6对共用电子对,故标准状况下.11.2 L乙烯,即0.5mol,含有共用电子对的数目为3NA,选项C错误;D.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行,选项D错误。答案选B。
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生产工艺流程图如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。
(2)写出Fe3+水解的离子方程式_________________。
(3)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为__________。
沉淀化学式 | ||||
开始沉淀的pH | ||||
沉淀完全的pH | ||||
开始溶解的pH | ||||
Ksp |
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是________选填序号。
大理石粉 石灰乳 c纯碱溶液 d氨水
(5)“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤,洗涤,干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示