题目内容
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列判断正确的是
| A．KClO3在反应中失去电子 | B．H2C2O4是氧化剂 |
| C．H2SO4发生氧化反应 | D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移 |
D
解析试题分析：在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3是氧化剂，得电子；AB错误；H2C2O4是还原剂，失电子，发生氧化反应。C错误；D．生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移，正确；
考点：氧化还原反应的分析
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
| A．氧化性 | B．还原性 | C．吸水性 | D．导电性 |
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
| A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L |
| B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L |
| C．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85 |
| D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 |
下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
| A．H2S和SO2 | B．NO和O2 | C．NH3和HCl | D．Cl2和H2S |
下列叙述正确的是（ ）
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．用乙烷（CH3CH3）或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同 |
| C．煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
D． 和CH3-CH=CH2互称为同分异构体 |
下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是
| A．失电子越多,该物质的还原性就越强 |
| B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| C．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 |
| D．某元素由化合态变成游离态一定被还原 |
根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2 |