Question

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析并填写空格：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。

（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）

 

Answer 1

【答案】

（1）3A2B

（2）0.05mol·L^-1·min^-1

（3） >    =

【解析】

试题分析：（1）观察曲线可以发现，A是减少的，故为反应物，B是增加的，故为生成物。

xAyB，又整个过程，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.4mol，即A：B=3:2，故x=3，y=2，整个方程式为 3A2B

（2） 平均速度=<（0.8-0.4）mol÷2L >÷4min=0.05mol·L^-1·min^-1

（3）4min时，A的物质的量还在继续减少，B的物质的量还在继续的增加，说明反应向正反应方向进行，故（正） >（逆），当t=8min时，A、B的物质的量都没有发生变化，说明反应达到平衡的状态，所以（正）=（逆）

考点：化学速率

点评：此题考核了学生对化学反应速率的相关知识，及对于可逆反应，在达到平衡前和平衡时的速度关系，难度不大。