Question

【题目】已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) 的反应热为（ ）

A．+768 kJ/mol B．-768 kJ/mol C．+2342 kJ/mol D．-2342 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H＝-393．5kJ/mol、△H＝-283 kJ/mol和△H ＝-989 kJ/mol，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJmol1, ②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283 kJmol1，③Si(s)+ +O2(g)＝SiO2(g) △H＝-989 kJ/mol，根据盖世定律，反应2C(s)+SiO2(s)＝Si (s)+2 CO(g)等效于①×2—②×2—③，所以△H＝-393．5kJ/mol×2+283 kJ/mol×2+989 kJ/mol＝+768 kJ/mol，答案选A。