题目内容
（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a． ，
b． ，
c． ；
（2）该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），ΔH ０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1 ΔH2，Q1 Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（10分）
（1）
a．破坏１molH2和1/2mol O2中化学键所吸收的能量 （2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H2O（g）所放出的能量 （2分）
c．反应热 （2分）
（2）放热 （１分） ＜ （1分）
（3）＞（1分） ＜（1分）
解析
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已知：H2（g）+
已知：H2（g）+
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为 ．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
O2（g）=CO（g）△H= ．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a= ．
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
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②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
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（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |
2H(g) ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1
O2(g)