Question

按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A． 4︰1

B．3︰1

C． 2︰1

D．任意比

Answer 1

B

解析试题分析：从装置中看A电极是阳极，B 电极是阴极，锌比铜活泼，优先铜放电，然后铜再放电。反应过程  阳极：Zn-2e=Zn²⁺        {  Cu-2e=Cu²⁺
{ 阴极：Cu²⁺ +2e=Cu         Cu²⁺ +2e=Cu
第一个阶段，溶液质量增加，第二阶段溶液质量不变；
设合金中铜锌的物质的量分别是x  y，所以由电子转移守恒可得
{65x-64y=0.03
64（x+y）=7.68    所以可得y/x  = 3︰1 。
故选B。
考点：电解池的电极反应计算
点评：电解池：
A.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。
B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解溶液,析出Cu的一极必为阴极;放出的一极必为阳极。
注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。