题目内容
下列离子方程式表达正确的是
| A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
C
解析试题分析：A、HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故A错误；B、当NH4Al(SO4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故B错误；D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故D错误；故选C。
考点：离子方程式的书写、与量有关的离子方程式的判断等知识。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3－ |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3－、SO42– |
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH 、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O  2H+ + Cl－+ClO－ |
| B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
| C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－ |
| D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O |
下列化学过程及其表述正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B．由水电离的c(H＋)为l0 mol 的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存 |
| C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低 |
| D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O |
| B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ |
| C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O |
| D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- |
有一个未完成的离子方程式 +XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
| A．X可能是周期表中第二周期元素 |
| B．X元素的原子最外层上有7个电子 |
| C．X2是还原产物，H2O是氧化产物 |
| D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子 |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ | B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ |
| C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ | D．K+、NH4+、OH－、SO42－ |
