题目内容
将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
①______；②______；③______；
④______；⑤______；⑥______．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：______．
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=______．若不能，理由是______．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=______．若不能，理由是______．
解：（1）①当CO2与NaOH的物质的量比小于1：2时，由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠，还有剩余的
NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；
②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；
③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；
④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为
NaHCO3；
故答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3；
（2）因CO2缓缓通入NaOH溶液中，先发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，后发生Na2CO3+H2O+CO2═NaHCO3，
离子反应分别为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）①因白色沉淀为碳酸钙，由碳原子守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为
×22.4L/mol=0.224m1L，
故答案为：0.224m1L；
②反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，只能有碳原子守恒计算出碳的物质的量，但若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度，
故答案为：不能；若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度．
分析：（1）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3来分析；
（2）根据反应先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠来书写离子反应方程式；
（3）①白色沉淀为碳酸钙，利用碳原子守恒可计算二氧化碳的体积；
②因反应后的溶质不确定，无法计算NaOH溶液的浓度．
点评：本题考查有关过量问题的计算，明确发生的化学反应，并学会利用极端假设、原子守恒来解答是解答本题的关键，难度不大．
NaOH，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ；
②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1：2时，反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行，则溶液中的溶质为Na2CO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3 ；
③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1：2，而小于1：1时，发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ；
④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1：1时，发生CO2+NaOH═NaHCO3，减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体为
NaHCO3；
故答案为：NaOH和Na2CO3 ；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3 ；NaHCO3；
（2）因CO2缓缓通入NaOH溶液中，先发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，后发生Na2CO3+H2O+CO2═NaHCO3，
离子反应分别为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）①因白色沉淀为碳酸钙，由碳原子守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为
×22.4L/mol=0.224m1L，故答案为：0.224m1L；
②反应中CO2和NaOH均无剩余，溶液中的溶质可能为Na2CO3，也可能为NaHCO3，还可能为Na2CO3和NaHCO3 ，加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，只能有碳原子守恒计算出碳的物质的量，但若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度，
故答案为：不能；若为Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息无法计算钠离子的物质的量，则不能计算出NaOH溶液的浓度．
分析：（1）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3来分析；
（2）根据反应先生成碳酸钠，后生成碳酸氢钠来书写离子反应方程式；
（3）①白色沉淀为碳酸钙，利用碳原子守恒可计算二氧化碳的体积；
②因反应后的溶质不确定，无法计算NaOH溶液的浓度．
点评：本题考查有关过量问题的计算，明确发生的化学反应，并学会利用极端假设、原子守恒来解答是解答本题的关键，难度不大．
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