题目内容

工业上用H2和N2合成NH3，H2的主要来源是（　　）
A．水和燃煤B．电和水
C．锌和硫酸反应D．液化空气
A、合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，反应为方程式为C+H2O
高温
.
CO+H2，CO+H2O
高温
.
CO2+H2，合成的氨气成本低，故A正确；
B、由于电解水生成氢气方法，对合成氨的成本太高，故B错误；
C、利用锌与稀硫酸反应制取氢气，由于对合成氨成本过高，不可用，故C错误；
D、空气中不含氢气，液化空气得到的是氮气，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列说法中，错误的是（　　）
A．石油液化气的主要成分是碳氢化合物
B．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物
下列措施不符合节能减排要求的是（　　）
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
下列表述中正确的是（　　）
A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源
B．已知反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量：CH3COOH=HNO3
下列过程属于“氮的固定”的是（　　）
A．氮气经加压、降温转变为液态氮
B．N2和O2经放电生成NO
C．NH3催化氧化生成NO和H2O
D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4
如图是有关氮的循环示意图．

（1）过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来．
（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：______．
（3）请写出③中固氮反应的方程式：______．
（4）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染．已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2．在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______．
a．H202b．NH4Clc．KN03．
下列说法不正确的是
A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。
A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解

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