Question

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用

酸式

式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

半分钟内无颜色变化

为止．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；                  
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器          
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：

①⑤③④②⑥

．
（4）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为

0.2000

mol/L．
（5）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果

无影响

；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值

偏低

．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

分析：（1）盛酸用酸式滴定管；
（2）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化；
（3）先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定管、碱式滴定管；
（4）算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算出待测液的浓度；
（5）锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润洗；俯视读数偏小，仰视读数偏大．

解答：解：（1）滴定操作中，酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛，碱用碱式滴定管，故答案为：酸式；
（2）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；等到溶液由黄色变为橙色，半分钟内无颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；半分钟内无颜色变化；
（3）滴定操作的正确顺序是：①⑤③④②⑥，故答案为：①⑤③④②⑥；
（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.20ml、20.000ml、19.80ml；三次平均体积为20.00ml，带入c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

=

0.2000×0.20

0.20

=0.2000mol/L，
故答案为 0.2000mol/L；
（5）锥形瓶一定不能用待测液润洗，只用蒸馏水冲洗锥形瓶，故测定结果无影响；滴定终点时俯视读数，读数偏小，计算时标准液氢氧化钠体积减少，测定结果偏低，故答案为：无影响；偏低．

点评：本题考查酸碱中和滴定，注重了中和滴定基础知识的考查，难度适中．