题目内容
已知部分元素的原子半径见下表：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10-10m | 0．75 | 1．02 | 0．74 | 1．17 |
根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：
- A.0．80×10-10m
- B.1.10×10-10m
- C.1.20×10-10m
- D.0.70×10-10m
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以P的原子半径大于硫原子的，而小于硅原子的，即选项B正确。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | M | F | |
| 电能 （kJ·mol－1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子
难。对此，你的解释是 ；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
|
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
__________________________________。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
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元 素 |
M |
F |
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电能 （kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
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I2 |
1509 |
1561 |
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I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子
难。对此，你的解释是 ；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
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熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
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H2S |
187 |
202 |
2.6 |
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H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
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