题目内容
下列叙述肯定正确的是( )
| A．在离子晶体中不可能存在非极性键 |
| B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 |
| C．在极性分子中不可能存在非极性键 |
| D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
B
本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。
练习册系列答案
相关题目
·
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没有”）非极性键。