题目内容
【题目】按要求填空:
(1)0.4 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子。
(2)质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ;同条件下体积比为 。
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCI,所得溶液的密度为1.1 g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。(保留1位小数)
【答案】(1)6.8g;2.408×1024 ;(2)10:5:4 ;5:5:4;(3)42.2%,12.7mol·L-1 。
【解析】
试题分析:(1)根据公式m=M·n,因此0.4 mol OH-的质量为:m=17g·mol-1×0.4mol=6.8g ;1个OH-中含有的电子数为10个,则0.4 mol OH-中含有的电子数为:10×0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024 ;(2)由于n=m/M,因此质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为:,则三种气体所含氧原子的物质的量之比为:5×2:5:4=10:5:4,故三种气体所含氧原子的个数之比为10:5:4 ;根据理想气体状态方程pV=nRT可知,同条件下,体积之比等于物质的量之比,故同条件下三种气体的体积之比为:5:5:4 ;(3)标准状况下,假设溶剂水的体积是1L,则溶质HCl的体积是448L,故HCl的物质的量为:
,HCl的质量为:m(HCl)=20mol×36.5 g·mol-1=730g,水的密度为1g·mL-1,则溶剂的质量为m(H2O)=1000 cm3×1g·mL-1=1000g;故溶质的质量分数为:
;由于所得溶液的密度为1.1 g/mL,因此溶液的总体积
,故所得溶液的物质的量浓度c(HCl)=20mol/1.57L=12.7mol ·L-1。
