Question

【题目】将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为(　　)

A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】由题意，反应后所得溶液的质量=原BaCl2溶液的质量，由此可知：硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量；设硫酸钡的质量为a g，则硫酸溶液的质量为a g，设硫酸溶液中溶质的质量是x，则：

解得x= g，所以硫酸溶液中溶质的质量分数是÷a×100%≈42．1%；硫酸的物质的量为 g÷98g/mol=mol，硫酸溶液的体积为a g÷1.32g/cm3= cm3，根据c=n/V=mol÷（×10-3 L），解得原硫酸溶液浓度约为5．67mol/L。故选D。