下列操作能达到实验目的的是A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中.配制成0.1mol/ L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液.以检验溶液中是否含有SO42-离子D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列操作能达到实验目的的是

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO₂以制取纯净的Na₂CO₃溶液

C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，以检验溶液中是否含有SO₄^2-离子

D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

D

A不正确，溶液的体积是0.1L，而不是溶剂是0.1L；B不正确，CO2过量时，生成的碳酸氢钠；C不正确，一方面不能排除Ag^＋，另一方面硝酸具有氧化性，能氧化SO₃²^－，所以也不能排除SO₃²^－，所以正确的答案选D。

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有关物质保存的说法正确的组合是(　　)
①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存

B．①②③④

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

下列叙述的实验能达到预期目的的是：

	实验内容	实验目的
A	在稀AgNO₃溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液，出现黄色沉淀	说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
B	分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na₂S₂O₃溶液，再向其中分别加入等体积不同浓度的H₂SO₄溶液	研究反应物浓度对化学反应速率的影响
C	向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl₂溶液	检验SO₄^2-存在
D	向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	制备Fe(OH)₃胶体

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )

量取20 mL的水，应该选用的仪器是

A．10 mL量筒	B．25 mL量筒和胶头滴管
C．50 mL量筒和胶头滴管	D．托盘天平称量

Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：。
②若实验中将

换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①                                               ；
②                                              ；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
（2）计算合金中Cu的质量分数              。

下列仪器名称规范、正确的是（）