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(6分)
A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数,请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由
(
1
)
决定;元素的化学性质主要由
(
2
)
决定;是否是同位素由
(
3
)
决定。
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(6分)
A
;
D
;
C
。
略
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某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,试分析该元素所在的族序数为
A.IA族
B.ⅡA族
C.ⅢA族
D.IVA族
(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子
电
子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。
(1)Y元素是
(填元素名称)。
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为
。
(3)解释WZ
2
的水溶液显酸性的原因
(用方程式表示)。
(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO
3
溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO
3
,白色沉淀溶解,该物质的分子式为
。
(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式
。
(6)Y
2
X
4
是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1
.60g Y
2
X
4
在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃),请写出Y
2
X
4
完全燃烧的热化学反应方程式
。
下列叙述正确的是
A.具有相同质子数的粒子都具有相同的性质
B.含金属元素的离子不一定是阳离子
C.由不同原子组成的物质肯定不是单质
D.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子
(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第
周期
族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式:
。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的
离子方程式为
;
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为
.
(15分) A、B、C、D是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D 分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半径最小;4种元素形成的单质有2种是气体,2种是固体。
⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式
,其晶体中存在的化学键的种类有
⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式
、
,
这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源,其构造如图所示。
2个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
①a是
极,电极反应式为
②b是
极,电极反应式为
下列物质酸性
大小比较正确的是
A.H
2
SO
4
>CH
3
COOH
B.HClO
3
>HClO
4
C.H
3
PO
4
>HNO
3
D.H
2
CO
3
<HClO
(9分)
下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答
下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
来
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)元素③形成的单质的电子式为
;元素②形成的最高价氧化物的结构式为
。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强
的是
(填化学式),沸点最高的是
(填化学式)。
(3)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
>
(填化学式)。
(4)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
。
(5)元素⑩在周期表中的位置
;
(10分)X、Y、Z、W
是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相 关 信 息
X
X的基态原
子核外3个
能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
4s
1
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y元素基态原子的电子排布式为
。
(2)Y的简单离子半径
Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY
2
是一种常用的溶剂,XY
2
的分子中存在
个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是
,键长较长的是
。
(4)向WYO
4
的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为
色。反应过程中涉及的离子方程式为:
、
。
关 闭
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