题目内容

体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），从开始到平衡过程中保持不变的是（　　）
A．气体的总物质的量B．气体的总质量
C．气体压强D．气体的平均式量
A、反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是气体体积减少的反应，从开始到平衡过程中气体的总物质的量减小，故A不符合；
B、反应达到平衡气体质量不变，从开始到平衡过程中气体的总质量保持不变，故B符合；
C、气体压强之比等于气体物质的量之比，反应前后气体物质的量减小，所以从开始到平衡过程中气体压强减小，故C不符合；
D、气体平均式量=
m
n
，反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以从开始到平衡过程中气体的平均式量增大，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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硫酸在下列各反应中，不起催化剂作用的是（　　）
A．蛋白质在稀H2SO4作用下发生水解
B．苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物发生反应
C．淀粉和稀硫酸共热
D．铁块放入浓H2SO4中
金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
KNaKClNaCl
熔点（℃）63.697.8770801?
沸点（℃）774882.915001413?
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（　　）
A．低于770℃B．850℃?
C．高于882.9℃D．1413～1500℃?
在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol?L-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol?L-1下列说法正确的是（　　）
A．物质A的转化率增大了
B．平衡向正反应方向移动
C．物质c的质量分数增加了
D．a+b＜c
可逆反应3Q（g）?3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）
A．M和N一定都是气体
B．M和N可能都是固体
C．M和N不可能都是气体
D．若N为固体，M一定是气体
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
A．x的值为2
B．A的转化率为60%
C．B的平衡浓度为0.8mol/L
D．D的体积分数为25%
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）
A．
压强对反应的影响
B．
温度对反应的影响
C．
在平衡体系中增加N2对反应的影响
D．
催化剂对反应的影响
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是         。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：              。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为       。

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