Question

【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：
已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
（1）写出物质A的名称： ．
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）．
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式： ．
（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是 ．
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是；如何鉴别是否漂洗干净

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（3）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（4）SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；取最后一次漂洗液1﹣2mL于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净
【解析】解：SnCl2先用盐酸溶解，后又加了锡粉主要是防止在溶解时水解和被空气中氧气氧化，在过滤出锡粉，得到SnCl2溶液在反应Ⅰ与碳酸氢铵反应生成SnO、氯化铵、二氧化碳和水，再过滤得到SnO沉淀，经过漂洗除去表面的杂质离子，再在反应Ⅱ中与硫酸反应生成SnSO4 ， 进一步提炼最终得到SnSO4晶体，（1）根据分析可知，SnO与物质A反应生成SnSO4 ， 则A为硫酸， 所以答案是：硫酸；（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，
故答案是：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；（3）酸性条件下，SnCl2可以被空气中的氧气氧化，将Sn2+氧化为Sn4+ ， 自身被还原为水，反应离子方程式为：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O，
所以答案是：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解，
所以答案是：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解；（5）实验室中“漂洗”沉淀的方法是：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；
漂洗液中若含有氯离子，则洗涤不干净，所以鉴别是否漂洗干净的操作方法为：取最后一次漂洗液1﹣2mL于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净，
所以答案是：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；取最后一次漂洗液1﹣2mL于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3 ， 若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净．