Question

在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
（1）扩大容器体积，平衡

不

移动，c（NO₂）将

减小

，反应混合物的颜色将

变浅

．
（2）升高温度，平衡

向左移动

移动，体系的压强

增大

．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？

不变

，原因是

催化剂对平衡移动无影响

．

Answer 1

分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大；
（3）催化剂对平衡移动无影响．

解答：解：可逆反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，故答案为：向左移动；增大；
（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO的物质的量不变，
故答案为：不变；催化剂对平衡移动无影响．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．