题目内容

【题目】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

（3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

【答案】 B D Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)4Cl2]Cl

【解析】本题分析：本题主要考查配合物的结构。

（1）H2O(氧原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)形成配位键，NH3(氮原子提供电子对)和Ag(提供空轨道)形成配位键，故选BD。

（2）其中发生反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

（3）铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（4）①1molCoCl3·5NH3生成氯化银沉淀2mol，所以外界有2个氯离子，内界有1个氯离子、5个NH3，配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2；②1molCoCl3·4NH3生成氯化银沉淀1mol，所以外界有1个氯离子，内界有2个氯离子、4个NH3，配合物的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA

0

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

②

③

④

⑤

⑥

……

⑦

⑧

⑨

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

【题目】对SO2与CO2说法正确的是

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构

【题目】（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是 ，名称是 。

（2）①的反应类型 ②的反应类型 。

（3）反应④的化学方程式 。

【题目】下列说法正确的是

A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

B．失去电子的物质做氧化剂

C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

【题目】NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

【题目】（1）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【题目】如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

A

B

3

C

D

E

F

G

4

H

I

K

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于______________。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

【题目】下列气体中，不能用向上排空气法收集的是

A. H2 B. CO2 C. SO2 D. O2

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