题目内容
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液 | 沉淀变为黄色 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
| B | 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
| C | 在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 | 红色加深 | 该水解是吸热反应 |
| D | 向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水 | 有白色沉淀生成 | 溶液中可能含有CO |
B
+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇
(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mo l CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | CH3OH的 浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能 | ||||
| 量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________。
A．2c1>c3 B．a＋b<90.8 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
下列说法正确的是( )
| A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小 |
| B．图(b)中，Mg电极作电池的负极 |
| C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋=Cd＋Co2＋ |
| D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护 |