题目内容

能用键能大小解释的是
A．N2的化学性质比O2稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而磷酸难挥发
A
B、D的性质与分子间作用力有关，C与核外电子的排布有关。
练习册系列答案
相关题目
下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是
A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
C．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ
D．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ
以下叙述不正确的是                        （   ）
A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键
B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键
C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果
D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键
 
下列叙述正确的是（   ）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
下列说法正确的是(    )
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）
　　 
A．HFB．HClC．HBrD．HI
将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，将B加入乙酸中形成均一透明的无色溶液，发现乙酸的离子电导率显著增强，达到1300-5800μS/cm，B与乙酸的混合溶液是具有良好应用前景的非水型电解质，与传统的水溶液电解质体系相比有独特的优势，扩大了电化学反应研究的物质范围和电位研究区间。试回答下列问题：
⑴　写出A、B的结构简式  A _____________，B______________
⑵　写出生成A的化学反应方程式____________________________________
⑶　用方程式表示乙酸的自偶电离过程，并分析乙酸中加入B后，电导率显著提高的原因
⑷　红外光谱显示，纯乙酸中存在两种羧羟基吸收峰，分析这两种峰产生的原因
⑸　为什么说非水型电解质可以扩大电化学反应研究的物质范围和电位区间？
甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有(    )
A．5种B．4种C．3种D．2种
反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网