题目内容

下列各组氢氧化物按碱性依次减弱的顺序排列的是

A．

LiOH、NaOH、CsOH

B．

Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C．

Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2

D．

Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

答案：B
练习册系列答案
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（ I）下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（
氮元素的化合价依次升高
氮元素的化合价依次升高
）
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt                （
金属活动性依次减弱
金属活动性依次减弱
）
（Ⅱ）A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A
CuSO4
CuSO4
；B
Cu（OH）2
Cu（OH）2
；C
CuO
CuO
；D
Cu
Cu
；
（2）写出下列各步的化学反应方程式：A→B：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
；A→D：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
．
（2013?河西区一模）六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．
①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强
．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+，而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为
，W第一步电离方程式为
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 Fe3+ 
.
 
2H2O+O2↑

（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为
32
32
：
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
．
锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（　　）
A、锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅B、锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C、锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4D、锗、锡、铅的金属性依次减弱

下列各组氢氧化物按碱性依次减弱顺序排列的是

[　　]

A．

LiOH，NaOH，CsOH

B．

Ba(OH)2，Ca(OH)2，Mg(OH)2

C．

Ca(OH)2，KOH，Ba(OH)2

D．

Al(OH)3，Mg(OH)2，NaOH

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