题目内容
【题目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2,则A的化学式为________。
(3)有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
【答案】62g/mol 16 O3F2 Mg(OH)2
【解析】
(1)根据摩尔质量M=计算,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量;
(2)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,再结合质量守恒进行计算;
(3)X原子核内无中子,则X是H元素;Y原子的第三层上有2个电子,则Y是Mg元素;Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Z是O元素,进而判断。
(1)12.4g Na2X中含有0.4mol Na+,则Na2X的物质的量为0.2mol,则Na2X的摩尔质量==62g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,则Na2X的相对分子质量为62,钠原子的相对原子质量是23,所以X的相对原子质量是62-23×2=16;
(2)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,故A、O2和F2的物质的量之比=10:15:10=2:3:2,则该反应方程式为:2A3O2+2F2,根据原子守恒可知A的化学式为:O3F2;
(3)X原子核内无中子,则X是H元素;Y原子的第三层上有2个电子,则Y是Mg元素;Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Z是O元素;Y原子结构示意图为;三种元素所组成的化合物的化学式为Mg(OH)2。
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