在某澄清溶液中.可能存在下述几种离子:H+.K+.Ba2+.SO42-.I-.CO32-．取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验.该溶液呈强酸性,(2)取部分溶液.滴入几滴氯水.再加入少量四氯化碳.振荡后静置.四氯化碳层呈紫色,(3)另取部分溶液.逐滴加入NaOH溶液.使溶液由酸性逐渐呈碱性.然后再加入Na2CO3溶液.有白色沉淀生成．根据上述实验现象.推断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是

H⁺、I^-、Ba²⁺

，肯定不存在的离子是

CO₃^2-、SO₄^2-

，可能存在的离子是

K⁺

．（均填化学式）

分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验（1）现象判断存在的离子为氢离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验（2）现象判断存在的离子是碘离子；
根据实验（3）现象知道能和碳酸钠反应生成白色沉淀的离子是钡离子．

解答：解：根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根据实验（2）现象：CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，；
根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，能和碳酸钠反应生成白色沉淀的离子是钡离子，所以一定含有Ba²⁺，一定不含SO₄^2-，
综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H⁺、I^-、Ba²⁺；肯定不含有的离子为：CO₃^2-、SO₄^2-，还不能确定的离子为：K⁺，
故答案为：H⁺、I^-、Ba²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺．

点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．

练习册系列答案

同步轻松练习系列答案

课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案

金版教程作业与测评高中新课程学习系列答案

相关题目

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO

、I^-、CO

。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变成碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断：

（1）原溶液中肯定存在的离子是_________________________________。

（2）原溶液中肯定不存在的离子是_________________________________。

（3）写出上述实验过程中有关反应的离子方程式：_________________________________。

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄²^—、I^—、CO₃²^—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是            ，
（2）肯定不存在的离子是          。
（3）可能存在的离子是         。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                            。

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2—、I^—、CO₃^2—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是，

（2）肯定不存在的离子是。

（3）可能存在的离子是。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式。

试题分类