[题目]研究表明.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示).下列有关叙述错误的是A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是

A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

【解析】

A.雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气。霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A项正确；

B.由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B项正确；

C.NH3分别与HNO3和H2SO4反应，生成NH4NO3和(NH4)2SO4固体颗粒物，所以NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C项错误；

D.铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D项正确；答案选C。

练习册系列答案

实验	金属	现象及产物检验
I	镁条	立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
II	铜粉	无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。

①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。

②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。

（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。

实验	金属	现象及产物检验
Ⅲ	铁粉	持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ	铁丝	无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。

②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。

【题目】小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（）

A.体积B.物质的量

C.摩尔质量D.物质的量浓度

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 观察只是指用眼看 B. 观察只是指用耳听

C. 观察只是指用鼻嗅 D. 观察包括用手感觉

【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。

(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。

【题目】已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。

请回答：

(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A A+D→X的反应属于加成反应

B A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

C 除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

D 等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

【题目】Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_____；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____．

（4）如果升高温度，则V逆_____(填增大、减小或不变)．

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	CuSO4溶液	H2S酸性强于H2SO4
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	亚硫酸钠	硝酸钡溶液	二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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