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用15mol/L HNO
3
溶液配制500mL lmol/L HNO
3
溶液时，不需用到的仪器是
A．分液漏斗 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶
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A
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Ⅰ．某温度时，水的离子积为K
W
=1×10
-12
，则该温度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H
+
浓度为1×10
-10
mol/L，则该溶液的pH可能为
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H
2
SO
4
溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH
3
COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH
3
COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序号，下同），由水电离的H
+
浓度最大的是
④
④
，与足量的Zn反应，生成H
2
最少的是
②
②
．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10
-5
，求0.1mol/L CH
3
COOH溶液中的H
+
浓度
2×10
-3
mol/L
2×10
-3
mol/L
．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH
4
Cl溶液、CH
3
COONH
4
晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
是
是
（填“是”或“否”），并说明理由：
若为强碱，则pH=13
若为强碱，则pH=13
．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH
3
COONH
4
晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）
浅
浅
；你认为这一方法
能
能
（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．
下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol?L
-1
?s
-1
，v（C）=0.3 mol?L
-1
?s
-1
，则用C来表示反应进行的速率更快
C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H
2
O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
D．
如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na
2
SO
4
溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、
（2012?珠海一模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H
2
和一定量的CO后，CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
b
b
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
放热
放热
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
AC
AC
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH
2
，再次达到平衡时n（CH
3
OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H
2
）=
0.15mol?L
-1
?min
-1
0.15mol?L
-1
?min
-1
；该温度下CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）的化学平衡常数为
12
12
．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P
1
、P
2
，且P
1
＜P
2
）．
（5）已知CH
3
OH（g）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H
2
O（l）=H
2
O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH
3
OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
CH
3
OH（g）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH
3
OH（g）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-280.9kJ/mol
．
（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L）
0
1
2
3
4
N
2
1.500
1.400
1.200
C
1
C
1
H
2
4.500
4.200
3.600
C
2
C
2
NH
3
0
0.200
0.600
C
3
C
3
根据表中数据计算0～2小时内N
2
的平均反应速率
0.15
0.15
mol?L
-1
?h
-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N
2
的转化率为
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
N
2
+6H
+
+6e
-
═2NH
3
N
2
+6H
+
+6e
-
═2NH
3
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH
3
+5O
2
?4NO+6H
2
O K
1
=1×10
53
（900℃）
4NH
3
+3O
2
?2N
2
+6H
2
O K
2
=1×10
67
（900℃）温度较低时以生成
N
2
N
2
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
．吸收塔中需要补充空气的原因
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸
．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO
2
和N
2
请写出有关反应化学方程式
NO+NO
2
+H
2
O=2HNO
2
NO+NO
2
+H
2
O=2HNO
2
，
CO（NH
2
）
2
+2HNO
2
=CO
2
+2N
2
+3H
2
O
CO（NH
2
）
2
+2HNO
2
=CO
2
+2N
2
+3H
2
O
．
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N
2
+3H
2
?
2NH
3
（1）在N
2
+3H
2
?
2NH
3
的反应中，一段时间后，NH
3
的浓度增加了0.9mol?L
-1
．用N
2
表示其反应速率为0.15mol?L
-1
?s
-1
，则所经过的时间为
B
B
；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是
B
B
；
A．v（H
2
）=0.1mol?L
-1
?min
-1
B．v（N
2
）=0.1mol?L
-1
?min
-1
C．v（NH
3
）=0.15mol?L
-1
?min
-1
D．v（N
2
）=0.002mol?L
-1
?min
-1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是
BC
BC
．
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N-H键
D．反应消耗N
2
、H
2
与产生NH
3
的速率之比1：3：2．
关 闭
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（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：