Question

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（　　）

• A、ρ=

  (17v+22400)

  (22.4+22.4v)

• B、用水稀释该溶液，OH^-的物质的量增加
• C、该溶液中共有6种微粒
• D、若向该溶液中加入少量的NH₄Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

Answer 1

分析：A、溶液密度ρ=

m溶液

V溶液

，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=

n

c

计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．
B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．
C、氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-．
D、溶液中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，入少量的NH₄Cl固体，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃?H₂O电离．

解答：解：A、标准状况下VL氨气的物质的量为

V

22.4

mol，质量为

17V

22.4

g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（

17V

22.4

+1000）g，溶液的体积为

V 22.4 mol

cmol/L

=

V

22.4c

L，所以溶液的密度ρ=

( 17V 22.4 +1000)g

V 22.4c ×103mL

=

17Vc+22400c

1000V

g/mL，故A错误；
B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH^-的物质的量增加，故B正确；
C、氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-，故C正确；
D、溶液中存在平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，入少量的NH₄Cl固体，溶液中NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃?H₂O电离，液的pH值减小，故D正确．
故选：A．

点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．