题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
【答案】D
【解析】
A.加热条件下,AlCl3易水解,可生成氢氧化铝,如灼烧,生成氧化铝,故A错误;
B.电解质强弱取决于电离程度,与溶解性无关,硫酸钡熔融状态下能够完全电离,属于强电解质,故B错误;
C.导电性与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关,与电解质强弱无关,故C错误;
D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化,故D正确。
故选D。
【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析 x 值变化规律,确定Al、N的 x 值范围:________< x (Al)<________
(2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。
(3)某有机化合物结构式为:,其中SO键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x >1.7时,一般为离子键;当Δ x <1.7时,一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
(5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。