Question

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；
（2）根据Cl元素守恒计算．

解答：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                         1
0.2mol                    n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理论上可制得标准状况下的氯气4.48L．
（2）反应后溶液中剩余n（Cl^-）=

200g×36.5%

36.5g/mol

-2×0.2mol=1.6mol，
c（Cl^-）=

1.6mol

0.5L

=3.2 mol/L，
答：稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是3.2 mol/L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度结合化学方程式计算的应用．