题目内容

已知NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx

若该混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则x的值可能是

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.5

D．

1.6

答案：CD
练习册系列答案
相关题目
甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色；收集气体的试管内的气体呈
无
无
色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

有关化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
实验步骤 问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
无色气体与空气接触后立即变成红棕色
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
③
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升．（保留两位小数）；解题过程：
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程组为
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．
氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．
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（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
 
．（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
 
．
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式
 
．
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物．
（1）在该反应中，氧化剂是
 
．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
 
．
某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：
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（1）根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来：
 
→e，
 
→
 
→
 
→b
（2）正确连接好装置后，先
 
，再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液．
（3）打开止水夹
 
，关闭止水夹
 
，向J型管中注入稀硝酸至短管口处，再在短管上插入带有铜片的橡胶塞，同时关闭止水夹
 
，写出此时J型管中发生反应的化学方程：
 

（4）待生成的气体将J型管短管内的液体压人长管，直到与铜片相脱离时，打开止水夹1，J型管中的NO气体受压进入干燥管，在干燥管中可观察到的现象是
 

（5）此时R需进行如下操作：
 
，即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%，NO2占混合气体的体积分数为b%．若尾气经过足量的NaOH溶液时，NO和NO2能被完全吸收，则a和b的关系是
 
．
用图中所列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应生成的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知①NO+NO2+2OH-====2+H2O  ②气体液化温度：NO2为-21 ℃，NO为-152 ℃

试完成下列问题：

（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_______________。

（2）反应前先通入N2的目的是__________________________________________。

（3）确认气体中含NO的现象是__________________________________________。

（4）装置F的作用是_________________________________________________。

（5）如果O2过量则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

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