题目内容

 37. (15分)

Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

   （1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同  B.第一电离能 As>Ga

C.电负性 As>Ga   D.原子半径 As>Ga

   （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

   （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

   （4）请解释金属铜能导电的原因                      ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

   （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有         和         。

（15分）

（1）BC （2分）

   （2）（CH3）3Ga + AsH3  GaAs + 3CH4  （3分）

   （3）三角锥. （2分）  sp2  （2分）

   （4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 （2分）     ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9  （2分）

   （5）离子键，（1分）   配位键  （1分）

练习册系列答案
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15分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：

    ①  （THF为一种有机溶剂）

②

③请回答下列问题：

   （1）写出A、C、D的结构简式___________、_____________、_______________。

（2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有______种氢处于不同的化学环境。

（3）指出有机反应类型：___________。

   （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

 ①设置反应②、⑥的目的是______________________。

    ②写出反应③的化学反应方程式 ___________________________。

    ③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_____________________________。

 

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为                 。

（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。

（5）G与H2O反应的离子方程式为                                              。

 

（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:

H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。

（1）工业生产D的典型设备是         ，工业生产F选择的条件是          

（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为                      

（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为                              

 

写出下列反应的离子方程式：（每题3分5小题共15分）

（1）石灰石溶于稀盐酸                                

（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应                                

（3）碳酸钠溶液与硝酸反应                               

（4）氢氧化铜与稀硫酸反应                           

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

 

（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：

4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。

请填写下列空白：

（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为

                        。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                     ，容器中D的体积分数               。（填“增大”“减小”“不变”）

（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应             。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是              L。

 

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