有两只密闭容器甲和乙.甲容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压.乙容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的M和N的混合气体.并使甲和乙容积相等.在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2M2Q(g).并达到平衡.下列说法正确的是 [ ]A．甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长 B．平衡时甲容器中M的转化率比乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为

60%

．
②下列说法正确的是

cd

（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：

既含氧化亚铁又含氧化铁

．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

有体积相等的甲、乙两个密闭容器，如图1所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容．向甲容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时问变化的曲线如图2所示．

（1）0～20min A的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

．
（2）①30min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是

增大体积为原来的

4

3

倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L

增大体积为原来的

4

3

倍；30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L

；②已知该反应的正反应为放热反应，40min时改变了一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是

升高温度；40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，平衡向逆反应移动

．
（3）请在图2的Ⅱ图中补画出30～40min正、逆反应速率关于时间变化的曲线．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a mol/L，C为3.5mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2.0mol/L，则a=

0.25

．

（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为。

（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：；

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。

A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II

C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为。

（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为                。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为               ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：             ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：I>II         B．达到平衡后A₂C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II     D．达到平衡后A₂的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                       。

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

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